PH計(jì)數(shù)字不穩(wěn)定？到底是哪里出了問(wèn)題？

　　1、檢查電極是否損壞；

　　2、電極使用時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，應(yīng)首先校準(zhǔn)以查看其是否有效；

　　3、可以嘗試用2.5MMOL/LKCL溶液浸泡探頭；

　　4、清潔玻璃球。某些有機(jī)物附著在其上，導(dǎo)致反應(yīng)不靈敏；

　　5、水?CO2+H2O→H++HCO3-中存在化學(xué)平衡，因?yàn)橐话愕募兯虻乇硭疄槿鯄A性，導(dǎo)致平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此PH會(huì)持續(xù)上升；

　　6、在測(cè)試的水樣中加入中性鹽，作為離子強(qiáng)度調(diào)節(jié)劑，它可以改變?nèi)芤褐械目傠x子強(qiáng)度，增加電導(dǎo)率，并使測(cè)量快速，穩(wěn)定。但是，使用這種方法時(shí)，必須注意添加的Kcl溶液不應(yīng)包含任何堿性或酸性雜質(zhì)。因此，Kcl試劑應(yīng)該是高純度的，溶液的水質(zhì)也應(yīng)該是高純度的中性水；

 

　　7、在測(cè)量過(guò)程中，CO2被吸收，pH值繼續(xù)上升；

　　8、pH測(cè)量，原理是將由指示電極和參比電極組成的電極插入溶液中以形成原電池。在室溫（25°C）下，每單位的pH值相當(dāng)于59.1mv的電動(dòng)勢(shì)變化值，并且可以在儀器上直接讀取pH值。表示溫度差在儀器上具有補(bǔ)償裝置。由于純水幾乎沒(méi)有離子，并且不能形成穩(wěn)定的一次電池，因此將中性鹽作為離子強(qiáng)度調(diào)節(jié)劑添加到被測(cè)水樣中，以改變?nèi)芤褐械目傠x子強(qiáng)度，增加電導(dǎo)率并制成測(cè)量快速穩(wěn)定；

　　9、PH計(jì)讀數(shù)不穩(wěn)定：被測(cè)溶液呈酸性，斜率用pH=4緩沖液校正，被測(cè)溶液呈堿性，用pH=9緩沖液校正斜率。用于調(diào)節(jié)斜率的溶液的pH值更接近被測(cè)溶液的pH值；

　　10、可能是接觸不良；

　　11、感覺(jué)pH計(jì)是否如果稍有晃動(dòng)，讀數(shù)也會(huì)改變。

　　12、不應(yīng)是電極。我認(rèn)為您的電極干了。您可以自己看看。通常，電極上有一個(gè)小孔，大約3mol/LKCL。

　　13、電極的pH值在使用過(guò)程中不穩(wěn)定。它與更正無(wú)關(guān)。它與電源電壓的波動(dòng)，電極的性能，電極的引線，電極插座的觸點(diǎn)以及被測(cè)溶液的溫度等有關(guān)。校準(zhǔn)期間，如果被測(cè)溶液接近酸性，則使用“6”進(jìn)行定位；如果是堿性，則使用“9”進(jìn)行定位。不能隨意選擇兩者。

　　14、電極可能有問(wèn)題，請(qǐng)?jiān)谑褂们皩⑵浼せ睢４送猓瑹o(wú)論是否使用電極，都將在一年內(nèi)淘汰。對(duì)于酸性溶液，請(qǐng)使用接近4和7的緩沖液進(jìn)行校正。對(duì)于堿性溶液，使用緩沖液7和10進(jìn)行校正；

　　15、純凈水的pH值是直接用pH計(jì)測(cè)量的。首先，了解PH計(jì)的測(cè)量原理：通過(guò)在電極的作用下形成電流的水中所含離子的定向運(yùn)動(dòng)來(lái)顯示讀數(shù)。純水中離子太少，電解速度低。

　　16、可能是接觸不良。或電極浸泡液（3MOL/LKCL溶液）較少，并且電極未完全浸入電極浸泡液中。電極老化，或者應(yīng)該更換；

　　17、與室溫有關(guān)。當(dāng)溫度低或空氣流動(dòng)快時(shí)，會(huì)影響pH計(jì)。測(cè)量期間保持室溫穩(wěn)定，并關(guān)閉門(mén)窗；

　　18、如果測(cè)量純凈水，則不穩(wěn)定是正常的。它包含較少的離子和較弱的緩沖能力。環(huán)境對(duì)它有很大的影響，通常，相對(duì)穩(wěn)定的值就足夠了。